La chimie des solutions : concentrations, dilutions et titrages
De la mole au titrage pH-métrique : 22 leçons complètes pour maîtriser les concentrations, les dilutions, la loi de Beer-Lambert et l’exploitation d’une équival...
De la mole au titrage pH-métrique : 22 leçons complètes pour maîtriser les concentrations, les dilutions, la loi de Beer-Lambert et l’exploitation d’une équival...
La chimie des solutions est le cœur du programme de physique-chimie du lycée. C’est aussi le chapitre où l’on perd le plus de points bêtement : un millilitre non converti en litre, un coefficient stœchiométrique oublié dans la relation à l’équivalence, une dilution préalable non prise en compte. Ce cours a été écrit pour supprimer ces erreurs une par une.
Vous partez du plus élémentaire — compter les entités avec la mole — et vous arrivez au titrage complet d’un vinaigre commercial ou d’une eau oxygénée, avec la courbe pH = f(V), le volume équivalent et le résultat exprimé avec son incertitude.
Pour les élèves de Première et de Terminale suivant la spécialité physique-chimie, ainsi que pour les élèves de Seconde qui veulent prendre de l’avance sur les concentrations et les dilutions. Les étudiants de première année du supérieur y trouveront une remise à niveau rapide et rigoureuse avant les travaux pratiques.
Les trois premières leçons sont en accès libre : vous pouvez juger du niveau de détail avant de vous inscrire.
La quantité de matière et la mole
00:10:00La masse molaire : le pont entre la balance et la mole
00:12:00Concentration en masse et concentration en quantité de matière
00:12:00Les solutions ioniques : concentrations des ions et électroneutralité
00:12:00Chiffres significatifs, unités et incertitude de mesure
00:14:00Savoir manipuler les puissances de 10 et l’écriture scientifique (10⁻³, 6,02 × 10²³).
Savoir écrire et équilibrer une équation de réaction chimique simple.
Disposer d’une calculatrice ; les masses molaires atomiques utiles sont rappelées dans les leçons.
Aucun matériel de laboratoire n’est nécessaire : tous les protocoles sont décrits pas à pas.
Notion de logarithme décimal utile pour la partie spectrophotométrie et pH, mais entièrement réexpliquée.
Convertir une masse en quantité de matière et inversement, sans erreur d’unité ni oubli de l’eau de cristallisation.
Calculer une concentration en masse, une concentration en quantité de matière, et en déduire les concentrations des ions en solution.
Rédiger le protocole complet d’une préparation par dissolution ou par dilution en choisissant la verrerie adaptée et en justifiant ce choix.
Calculer un facteur de dilution et enchaîner correctement des dilutions en cascade.
Exploiter la loi de Beer-Lambert et une droite d’étalonnage pour déterminer une concentration inconnue.
Établir la relation à l’équivalence à partir de l’équation de la réaction support, coefficients stœchiométriques compris.
Déterminer un volume équivalent sur une courbe pH = f(V) par la méthode des tangentes ou par la courbe dérivée.
Choisir un indicateur coloré pertinent à partir du pH à l’équivalence.
Présenter un résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs et une incertitude-type, et conclure avec l’écart normalisé.
Lire une étiquette de produit chimique et appliquer les règles de sécurité d’un laboratoire de lycée.
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J’enseigne la physique-chimie au lycée et je pose les calculs en entier, unités comprises : c’est là que se jouent la plupart des erreurs.
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Étudiants
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langue
Français
Durée
04h 50mNiveau
intermediate
Expiry period
Lifetime
Certificat
Oui
Français
Cours certifiant
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